专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应1．将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%【答案】C【解析】在该题中反应前钠与水的总质量(4.6g＋95.4g)为100g，生成NaOH为8.0g，若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。2．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g【答案】C3．将54gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【答案】D【解析】A中不产生氢气，0.2mol铝能与0.1molBa(OH)2溶液，0.3molH2SO4溶液，0.6molHCl溶液反应生成氢气，但只有HCl的量不足。4．在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol·L－1的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是()A．4.6gNa,4.8gMgB．5g，Na,5gAlC．2.3gNa,2.4gMgD．1.8gAl,2.4gMg【答案】C【解析】天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。5．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是()A．Zn>Fe>Na>Mg>AlB．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>ZnD．Fe>Zn>Mg>Al>Na【答案】B6．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1【答案】C【解析】金属均为0.3mol过量，但钠可与水反应生成H2，故三者产生气体的体积之比为3∶1∶1。7．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)________。【答案】2∶3【解析】解法一：设Al的质量分别为2g和3g2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑54g3×2g2gg2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑54g3×2g3gg则∶＝2∶3解法二：(电子守恒法)质量比为2∶3的Al在反应中失电子数也为2∶3，则H＋得电子数为2∶3，产生H2的物质的量之比也为2∶3。8．1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？【答案】(1)0.56L(2)0.5mol·L－1【解析】设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例解方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23g2mol22.4L1.15g0.1L×cVc＝＝0.5mol·L－1，V＝＝0.56L。
