北师大（珠海）附中高三化学第二轮复习——综合训练（1）一、选择题（6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）7．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件8．设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NAB．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4LC．0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子D．121gCC12F2中含氟原子的个数为2NA9、2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个10．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是A．b极为电池的负极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量11．高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变,充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂12、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()二、选择题（2小题，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分，共12分）22．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>③>②B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4＋）>c（Cl—）C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）D．0.1mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl—）>c（NH4＋）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）23．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B－②16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O③2B－+Z2=B2+2Z－由此判断下更说法错误的是（）A．Z2+2A2+=2A3++2Z－反应可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B－、Z－、X2+三、非选择题（本题包括4小题，共64分）30．(12分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。此方案测定的结果误差较大，主要原因是：________________________________________________；[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。⑴按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是_______。(填写仪器编号)⑵装置⑤的作用是：_______________。[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。⑴此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为_________________(填仪器编号)。⑵若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______________。你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。31.（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：根据表中数据计算０～２小时内N2的平均反应速率mol·L-1·h-101234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600...
