十年高考化学分类解析二十六化学实验的设计与评价●考点阐释掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：1.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。2.根据实验试题要求，设计基本实验方案。能绘制和识别典型的实验仪器装置图。●试题类编(一)选择题1.(2002年上海理综，21)某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO离子为紫红色2.(2000年广东，23)如图，该装置可用于A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷B.加热硝酸铅制取二氧化氮C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气3.(1999年全国，5)如图，该装置可用于A.加热NaHCO3制CO2Ｂ.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3Ｄ.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl4.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO25.(1994年全国，9)下列反应适用于实验室制备氧气的是用心爱心专心122号编辑1①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O＋2N2↑+O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O＋O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④6.(1994年上海，9)实验室利用氧化还原反应制取的气体是①HCl②H2S③O2④CO2⑤Cl2⑥NOA.①③⑤B.②⑤⑥C.③④⑤D.③⑤⑥(二)笔答题7.(2003年春北京，26)为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)回答下面问题：(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。(2)液体X可能是；气体Y可能是。(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是。(4)用简单的实验证实(2)中的判断①对X的判断②对Y的判断(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)8.(2002年上海,26)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：用心爱心专心122号编辑2(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。验证过程中必须全部除去。(4)请你选用上列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。9.(2002年上海,27)Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：(1)Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置(选填a、b、c)。(2)在实验操作(Ⅱ)，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为。(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为(填写三种)。(4)实验操作(Ⅶ)从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作...
