福建省三明市大田县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（满分100分考试时间90分钟）相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5一、选择题（每题2分，共40分）1.下列各组中属于同位素的是（）A.40K与40CaB.35Cl2和37Cl2C.D与TD.O3和O22.已知下列数字为各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）①6和8②12和17③20和9④11和17．A.①③B.①②C.②③D.③④3.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.镁离子的电子式：Mg2+B.HF的电子式：H：FC.Cl-离子的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：4.下列说法中，正确的是（）A.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C.制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英D.CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸5.合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤6.制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（）A.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C.Cu+AgNO3→Cu（NO3）2D.CuCuOCu（NO3）27.有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A.2种B.3种C.4种D.5种8.某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液一定不能够大量存在的离子组是（）A.NH4+、K+、Ba2+、Cl-B.Na+、K+、Cl-、S2-C.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SO32-、NO3-.9.下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．A.①②④B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤10.下列说法中错误的是（）A.所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C.吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量11.已知R的阳离子R2+核外有a个电子，b个中子，下列表示R原子组成正确的是（）A.RB.RC.RD.R12.有关元素原子的序数如图所示，图中对应元素的位置与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（）A.B.C.D.13.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C.元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD.阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-14.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.a+1=d-215.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A.第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B.第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C.第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体D.第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体16.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）17.某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行右下图①-④四个实验。①焰色反应，火焰呈黄色；②先加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③滴加KSCN溶液，无明显现象；④滴加足量的NaOH溶液，刚开始无明显现象，后有白色沉淀，最后沉淀消失。关于废水的组成，下列推断正确的是A.废水中含有Na+、不含K+B.废水中含有CO32-和SO42-C.废水中不含Fe3+，可能含有Fe2+D.废水中一定含有Al3+、Na+、SO42-。18.几种短周期元素...
