河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第35期）姓名班级学号完成日期家长签字1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系3．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等4．关于化学反应中的说法错误的是A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．上图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应5．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO47．下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率8．X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；在以稀盐酸为电解质溶液，X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X9．下列说法中正确的是A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键B．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．HCl中存在离子键，属于离子化合物10．下列变化不能说明一定发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加11．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。下列说法正确的是A．它是一种新元素B．它和O3互为同素异形体C．与互为同位素D．1mol分子中含有20mol电子12．下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是13．（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为固体，易溶于二硫化碳。（1）F元素在周期表中的位置是。（2）用电子式表示C与E元素形成化合物的过程。（3）原子序数比B元素少2的元素G是（填元素符号）。B、G两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其GB2分子的结构式为____________。（4）B、C、D、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用相应离子符号表示）。（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子有。14.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：3H2+N22NH3（1）若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_______mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合气体中，a∶b=__________；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=_...
