有机物中碳原子的成键特点、有机物结构的表示方法1.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确的是()A.乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃B.乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色,乙烷则不能C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定D.乙烯分子为平面形结构,乙烷分子为立体结构解析:CC双键的键能并不是C—C单键键能的两倍,而是比两倍少。因此,只需要较少的能量,就能使双键里的一个键断裂,故乙烯比乙烷性质活泼。答案:C2.右图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是()A.分子中可能含有羟基B.分子中可能含有羧基C.分子中可能含有氨基D.该物质的分子式可能为C3H6O3解析:观察模型中有三种球(黑球3个、斜线球3个、小白球6个),说明该有机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的价键特征,可分析出黑球应该是C原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。题给模型所表示的有机物结构简式为HOCH2CH2COOH。答案:C3.(2015江苏化学,2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:○+17C.氯分子的电子式D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl解析:元素符号的左上角数字表示质量数,应为17+20=37,A项错误;Cl-的最外层为8个电子,B项错误;Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对,C项正确;氯乙烯分子中含有一个碳碳双键,结构简式为,D项错误。答案:C4.下列物质的分子中所有原子不可能共面,且含有非极性键的是()A.CH3—CHCH—CH3B.乙烯C.乙炔D.甲烷解析:分析有关有机物的共线和共面问题的一般思路:①以甲烷、乙烯、乙炔、苯四种物质的结构为“母体”进行组合。②碳元素的四个共价单键的空间构型为四面体形,若分子中有这样的碳原子,则所有的原子不可能都共面。本题中乙烯是平面形结构,乙炔是直线形结构,乙烯、乙炔中的所有原子共面;甲烷为正四面体形结构,5个原子不可能共面,但其中没有非极性键;CH3—CHCH—CH3中的每个甲基中的四个原子不可能共面,而其中的碳碳双键是非极性键,符合题意。答案:A5.研究发现,烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为()A.2,3,4B.3,4,5C.2,4,5,6D.5,6,7解析:根据信息提示,CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生反应后,可得到CH2CH2、CH3CH2CHC(CH3)CH2CH3、CH3CH2CHCHCH2CH3、CH3CH2C(CH3)C(CH3)CH2CH3四种新的烯烃。它们分子中肯定在同一平面上的碳原子分别为2个、5个、4个、6个,C项符合题意。答案:C6.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构(),且每两个氮原子之间都有一个碳原子,且无、或—C≡C—,则该共价化合物的分子式是()A.C6H12N4B.C4H8N4C.C6H10N4D.C6H8N2解析:4个氮原子构成正四面体结构,氮原子已达饱和,每两个氮原子之间有一个碳原子,由氮原子可形成三个共价键,碳原子可形成4个共价键可知每个碳原子结合两个氢原子,故分子式为C6H12N4。答案:A7.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是()A.分子式为C25H20B.该化合物为芳香烃C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.分子中所有原子一定处于同一平面解析:本题实际上是考查甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其他原子取代后,其空间位点不变,由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上,当4个氢原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面体的四个顶点上,故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面。答案:D8.根据碳四价、氧二价、氢一价确定下列分子式一定错误的是()A.C4H4B.C6H14C.C7H15OD.C5H12解析:烷烃分子通式为CnH2n+2,也就是说当碳原子与碳原子均以单键结合时,结合的H原子数为偶数。当碳原子与碳原子以双键结合时,含一个双键,比相应烷烃少2个氢原子,同理可知当含一个碳碳叁键,必比相应烷烃少4个氢原子,也就是说烃类物质分子中的H原子数一定为偶数。由于氧原子形成两个共价键,可插在任意两个原子之间,所以氧原子的个数不影响分子中的氢原子数,也就是...
