十年高考化学试题分类汇编13.电化学VIP免费

总题数：22题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)题目9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2答案D解析：假设电路中通过1mol电子，根据K＋→K（得1e-）、Mg2+→Mg（得2e-）、Al3+→Al（得3e-），析出K、Mg、Al的物质的量分别为、、，物质的量之比为：：＝6：3：2。第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案B解析：该原电池负极反应为：Al－3e－＝Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++xe－==C6Li答案BD解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去1mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确。在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li答案B第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢答案C第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)题目11.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案A解析：电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe－2e－＝Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－＝Fe，使得到的Al不纯。第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)题目11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案B解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl－―2e－====Cl2↑阴极：2H2O+2e－====H2↑+2OH－总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑对照分析选项A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2+2I－==I2+2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱...