高中化学 1.3.2 氧化剂和还原剂练习（1）（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

1.3.2氧化剂和还原剂1．下列说法中正确的是()A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强【答案】A【解析】选项D的错误原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋>Fe2＋，B错。金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错。金属没有负化合价，所以单质的0价是金属的最低价，故正确答案为A。2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是()A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为得到4e－，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2>MgO，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。3．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部【答案】C【解析】亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降低，分析①NO、②NO2、③HNO3、④N2、⑤NH3五种物质中N元素的化合价可知答案。4．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是()A．N2B．O2C．H2OD．CO2【答案】B【解析】空气中常见的氧化剂是O2。5．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物【答案】B【解析】关于氧化性，由①得：XO>Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO>Z2>B2>A3＋，同理还原性强弱顺序为：A2＋>B－>Z－>X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以发生，Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。6．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2O――→X＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()A．GQZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ【答案】B【解析】考虑到在氧化还原反应中一定同时存在化合价的升高和降低，根据化合价升降得氯元素的化合价关系：①Q>G，②X>Q，③GZ>Q>Y>G。7．下列叙述正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应的有关计算、氧化性和还原性的判断及比较。Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C...