金属及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列关于金属的说法中，不正确的是()A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀【解析】A项，常温下，浓硝酸可以使铁发生钝化，故常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸；B项，一般情况下，合金的硬度大于其成分金属，熔点低于其成分金属；C项，活泼金属(如钠、镁、铝)常用电解法冶炼；D项，将钢闸门与电源负极相连，可防止其在海水中被腐蚀，这是外加电流的阴极保护法。【答案】D2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【解析】A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。【答案】C3．(2015·山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2【解析】A．铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。【答案】A4．(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【解析】四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：A．H2＋CuO=====Cu＋H2O，固体质量减小，不正确。B．2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，固体质量增大，正确。C．2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，固体质量不变，不正确。D.Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2，固体质量减小，不正确。【答案】B5．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2＋B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3>Na2CO3【解析】溶液变红，原溶液中可能有Fe3＋，不一定有Fe2＋，A项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱，后褪色说明过氧化钠与水反应生成了H2O2，H2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化漂白，结论错误，B项错误；酒精灯内焰温度低，有挥发出的乙醇，氧化铜和乙醇发生反应：CH3CH2OH＋CuO=====CH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变成红色，CuO被乙醇蒸气还原，C项正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D项错误。【答案】C6．一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述正确的是()A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊【解析】CaO2中阴、阳离子分别是O和Ca2＋，其个数比为1∶1，A正确；CaO2对面粉增白原理是利用其强氧化性，SO2漂白原理是其能与有色物质化合生成无色物质，B错误；CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子2mol，C错误；将CaO2放入NaHCO3溶液中，CaO2先与水反应生成氢氧化钙和氧气，然后氢氧化钙和NaHCO3反应生成白色沉淀，不会放出二氧化碳气体，D错误。【答案】A7．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如...
