高一化学后两章知识点讲评、期末综合复习及模拟试题（一）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：后两章知识点讲评、期末综合复习及模拟试题（一）二.重点、难点：1.对于金属和非金属元素的知识形成系统的认识2.将后两章物质的性质判断和计算相联系三.具体内容：后两章知识是有关元素化合物的知识（一）金属1.金属的化学性质（1）金属与氧气的反应（2）金属与水的反应（3）金属与酸的反应（4）某些金属与碱的反应（5）金属与盐溶液的反应2.金属化合物的性质（1）氧化物（2）氢氧化物（3）盐3.金属材料（1）常见合金的重要应用（2）正确选用金属材料（二）非金属1.单质（1）氯气物理性质与金属反应与非金属反应、燃烧的定义与水反应与碱反应氯水成分漂白性单质氯的制备卤素的氧化性比较（2）硫物理性质与非金属反应与金属反应（3）氮气物理性质氧化性和还原性氮的固定（4）硅与非金属气体反应与碱反应单质硅的制备2.化合物（1）氧化物二氧化硅：与酸、碱、碱性氧化物反应弱氧化性二氧化硫：物理性质与水、碱、碱性氧化物弱氧化性、弱酸性强还原性漂白原理实验室制法三氧化硫：作为酸性氧化物的特点一氧化氮：物理性质化学性质二氧化氮：物理性质与水的反应循环氧化的计算空气污染（2）氢化物硫化氢氨气（3）含氧酸硅酸硫酸硝酸（4）含氧酸盐硅酸盐次氯酸盐硫酸盐和亚硫酸盐硝酸盐【模拟试题】（答题时间：90分钟）一.选择题1.下列离子方程式正确的是（）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑2.关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（）A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆4.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.硅酸5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO36.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）B.MgCl2（AlCl3）C.Fe（Al）D.Fe2O3（FeO）7.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe2+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9.已知A是单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化。则A可能是（）AB；AC；BC；CD；DEA.Cl2B.N2C.SD.C10.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A.2molB.3molC.4molD.5mol11.向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（）A.AgNO3溶液B.CaCl2溶液C.Na2SO3溶液D.Na2CO3溶液12.下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14.下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O415.物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠...
