1-2-3“位-构-性”三者关系的综合应用1．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()A．离子半径：TW>GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】依题知，Q是Si，T是Al、R是N、W是S、G是Cl；A、半径一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增，而减小，离子半径GSi>C，故错误。B、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4，故正确；C、C的氧化物SiO2状态是固体，而A的氧化物CO2状态是气体，故错误。D、A与C可形成的化合物SiC是共价化合物，故错误。3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()RTQWG.A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：XS，所以非金属性S>P；O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S；因此元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，故正确；B、S的最外层有6个电子，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故错误；C、在这3种元素中非金属性最强的是O，元素的非金属性越强，其对于的的气态氢化物的稳定性越强，所以氢化物最稳定的是H2O，故错误；D．原子半径由大到小的顺序为P>S>O，故错误。6．已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为()A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b【答案】C【解析】对于电子层结构相...
