江西省南丰一中、黎川一中、广昌一中、金溪一中高一化学上学期期中试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

江西省南丰一中、黎川一中、广昌一中、金溪一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（本题包括16道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．2．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．3．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料按物质的量之比为2：1：2溶于水，但实验室只有KCl和（NH4）2SO4固体，应取KCl和（NH4）2SO4固体的物质的量之比为多少配成的营养液也可以满足上述要求()A．2：1B．1：1C．4：1D．3：2考点：物质的量浓度的相关计算．分析：计算营养液中n（NH4+）、n（Cl﹣）、n（K+）、n（SO42﹣），根据离子守恒计算用KCl和（NH4）SO4两种固体为原料来配制时需要各自物质的量．解答：解：KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料按物质的量之比为2：1：2溶于水，设NH4Cl的物质的量为2mol，则KCl和K2SO4的物质的量分别为2mol和1mol，则n（NH4+）=2mol，n（Cl﹣）=2mol+2mol=4mol，n（K+）=2mol+2mol=4mol，n（SO42﹣）=1mol，由KCl和（NH4）2SO4两种固体配制的营养液，根据硫酸根离子守恒可知，需要n=1mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=4mol，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意利用离子守恒进行的计算．4．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是()A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．解答：解：氨气的摩尔质量是17g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2），故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大．5．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3...