高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成等级性测试 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学试题VIP免费

第1节化学键与物质构成等级性测试1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是()A．原子间形成共用电子B．原子间有电子的得失C．原子间形成了静电斥力D．原子间形成了静电引力解析：选A。原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．HClB．NaNO3C．H2OD．HF解析：选B。HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是()A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键解析：选B。HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO间是离子键，HCO内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。5．(2019·牡丹江一中高一期末)下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥解析：选D。①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。6．(2019·阿克苏高级中学高一期末)下列关于电子式的相关描述中正确的是()解析：选A。共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A正确；氯原子最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，O原子最外层有6个电子，需要形成2对共用电子，HClO的电子式为，B错误；氨的电子式为，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，C错误；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为―→，D错误。7．(2019·福建高一期末)下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是()A．NaCl、HCl、NaOHB．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2D．HBr、CO2、SiO2解析：选D。NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选。8．(2019·城阳第三高级中学高一期中)下列说法正确的是()A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之...