课时分层作业(四)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol－1，说明C的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D[A中ΔH为“＋”时，反应为吸热反应，错误；B中生成物为CO，不是C的燃烧热，错误；C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误；D为盖斯定律，正确。]2．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：――――――――→―――→已知：氢气的燃烧热为286kJ/mol，则ΔH2为()A．＋330kJ/molB．－330kJ/molC．＋242kJ/molD．－242kJ/molC[由盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝＋286kJ/mol，ΔH2＝＋286kJ/mol－ΔH1＝＋286kJ/mol－(＋44kJ/mol)＝＋242kJ/mol。]3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658B[由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1，设断裂1molN—H键所需的能量为xkJ，则ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534kJ·mol－1＋2752kJ·mol－1＝＋2218kJ·mol－1，即N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)需要吸收2218kJ能量，1molN2H4中含有1molN—N键和4molN—H键，故154kJ＋4xkJ＋500kJ＝2218kJ，得x＝391，B项正确。]4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定C[根据盖斯定律得③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。]5．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJA[kJ≈26.0kJ。]6．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ/molB．－627.6kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/molA[根据盖斯定律，由第二个方程式乘以再减去第一个方程式可得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.4kJ/mol。]7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则()①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q10，故Q2>2Q1。]8．①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1；②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1。下列错误的是()A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH>－574kJ·mol－1C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)；ΔH＝＋586kJ·mol－1D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6molB[等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2，因此转移电子物质的量相等，故说法A正确；气态水转化成液态水是放热过程，因此ΔH<－574kJ·mol－1，故说法B错误；①－②得出：4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)ΔH＝1160－574kJ·mol－1＝＋586kJ·mol－1，故说法C正确；①＋②得出：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，转移电子物质的量为4.48×8/22.4mol＝1.6mol，故说法D正确。]9．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－1,2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84k...
