高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力练习（含解析）鲁科版必修第二册-鲁科版高一必修第二册化学试题VIP专享VIP免费

第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是()A.是金属元素B.是惰性气体元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断答案D解析某元素原子的最外电子层只有2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He,一般化合价为0,若为Be、Mg元素,最高价为+2价。2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是()A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应,甲生成的H2多D.常温时,甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质答案D解析金属的活泼性与最外层电子数以及电子层数的多少都有关,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确;D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质,说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是()A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱答案C解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱。在O2中点燃时,Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。4.下列叙述正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等答案C解析A项,两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F-与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。B项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。D项,质子数与核外电子数相等的微粒可能是:①原子,如H、C、Ne等;②分子,如H2O、O2等。5.下列各组中的性质比较,不正确的是()A.非金属性:NS>PC.失电子能力:K>Na>MgD.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁答案A解析最外层电子数相同,电子层数越多,非金属性越弱,故A错误,电子层数相同,最外层电子数越多,非金属性越强,金属性越弱,故B、C正确;金属性越强,失电子能力越强,与酸反应越剧烈,故D正确。6.(2019山东菏泽高一检测)下列说法错误的是()A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强答案D解析反应Zn+Fe2+Zn2++Fe才能说明金属性:Zn>Fe。7.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。(1)该原子的核内质子数为。(2)该原子在化学反应中表现为较易(填“得”或“失”)电子。(3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式:。答案(1)13(2)失(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑解析(1)对于元素的原子来说,原子核内质子数等于原子核外电子数,也等于原子序数,所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13。(2)根据原子结构示意图可知,原子最外层有3个电子,容易失去最外层的3个电子,表现强的还原性。(3)该元素是Al,是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。提升能力跨越等级1.(2019山东济南高一检测)X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X原子的M层比L层少3个电子;②元素Y的-2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z原子的L层比M层多5个电子;④元素R的原子核外L层比K层多3个电子,其中金属性最强的是()A.XB.YC.ZD.R答案C解析由题给信息分析可知,X、Y、Z、R四种元素分别为P、O、Al、N。其中只有Al为金属元素,金属性最强,故C正确。2.(双选)下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法,错误的是()A.随着核电荷数的变化,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近B.钠原子失去电子...