第23讲水的电离和溶液的酸碱性A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015吉林摸底,18)一定条件下,下列说法正确的是()A.常温时,把pH=1的醋酸稀释10倍后,其pH=2B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大2.(2015河北正定模拟,23)①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①3.(2014河北唐山二模,12)下列说法正确的是()A.向50mL1mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下0.1mol·L-1的HA溶液中=1×10-8,则0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-14.(2014北京东城模拟,10)下列说法正确的是()A.100℃时,KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HS在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)5.(2014黑龙江部分重点中学联考,12)已知在100℃下,水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是()A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol/L的NaOH溶液pH=11C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL二、非选择题6.(2014甘肃兰州模拟,17)下表中是不同温度下水的离子积的数据:温度/℃25t1t2水的离子积(mol2·L-2)1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25”“<”或“=”),作此判断的理由是。(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=。(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。①若所得混合液呈中性,则a∶b=。②若所得混合液pH=2,则a∶b=。B组2014—2015年模拟·提升题组时间:15分钟分值:25分一、选择题(每小题6分,共12分)1.(2015湖北恩施模拟,13)下列叙述或表示正确的是()A.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=bB.用200mL4mol·L-1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收,反应的离子方程式为3CO2+4OH-C+2HC+H2OC.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为4xy2D.常温下0.1mol·L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-12.(2014吉林长春一模,18)常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-aB.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)二、非选择题(共13分)3.(2014黑龙江哈尔滨模拟,26)(13分)(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示:t/℃01020254050100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因;计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度约为。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据:化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=5.0×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的p...
