2010-2011学年度第二学期高中教学质量监测（二）高一年级化学科试题（理科）（考试时间：90分钟满分100分）欢迎你参加这次的测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39C:12O:16S:32Cl:35.5第Ⅰ卷（40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）1、下列说法正确的是（）A、元素周期表有7个横行，分为7个周期B、元素周期表有9个横行，分为7个周期C、元素周期表有18个纵列，分为18个族D、元素周期表有16个纵列，分为16个族2、H、D和T互称为（）A、核素B、同位素C、元素D、氢素3、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（）A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOHB、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）24、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价键一定使原子结合成共价化合物D、离子键可分为极性键和非极性键5、物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、颜色B、状态C、原子核Ｄ、化学键6、下列过程一定释放能量的是（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子7、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）Q2下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（）A、Q1=Q2B、Q1=1/2Q2C、Q1<1/2Q2D、Q1>1/2Q28、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是负极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原9、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B、O2在正极发生还原反应C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积损失质量损失质量损失质量损失质量D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用10、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质11、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A、①②④B、②③④C、①③④D、①②③12、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率（消耗的量与总量的比值）为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)13、将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）0t0t0t0tABCD14、在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（）A、减小C或D的浓度B、增大D的浓度C、减小B的浓度D、增大A或B的浓度15、反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A、NO：0.001mol·L－1B、H2O：0.002mol·L－1C、NH3：0.002mol·L－1D、O2：0.0025mol·L－116、关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A、甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B、所有的碳氢化合物分子组成均符合CnH2n+2的通式C、碳氢化合物一般都不溶于水D、碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键17、烃类分子中碳原子与其它原子结合的方式是（）Ａ、通过非极性键Ｂ、形成四对共用电子对Ｃ、通过两个共价键Ｄ、通过离子键和共价键18、下列说法中正确的一组是（）A、H2和D2互为同位素；B、和互为同分异构体；C、正丁烷和异丁烷是同系物；D、和是同一种物质19、阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代...
