四川省宜宾市一中高2015级2015—2016学年下期第1周化学试题一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·南昌高一检测)下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOHH2Se>H2S②还原性:HI>HBr>HCl③密度:Li>Na>K>Rb④酸性:HNO3>H2CO3>HClOA.①③B.①④C.②③D.②④6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题。(1)元素Z位于周期表中第周期,族;(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为>(填化学式);(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O(填“强”或“弱”)。8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4H3PO4(用“>”或“<”表示)。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度(选填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________________________________________。答案解析1.【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH
