高中化学：高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2（时间：90分钟总分：120分）可能用到的原子量H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是（）A.K层B.M层C.L层D.N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉7下列说法正确的是()姓名班级学号A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。8、下列说法正确的是：()A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大9．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I10、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)11、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A.原子序数：XYD.最外层电子数：XCl->Br->I-.B.氧化性：F2>Cl2>Br2>SC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金属性：F>Cl>S>O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。）17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍18.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S19．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：（）A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有射性；C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。20、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）。A.原子半径C>D>A>BB.原子序数b>a>c>dC.离子半径D>C>...
