第一节金属的化学性质练习一（）1、下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是A.题中所指的元素分别是Al和OB.题中所指的元素分别是Fe和OC.这两种元素化合后的式量为102D.这两种元素形成化合物能与酸反应（）2、下列各金属作还原剂时，还原性最强的是A．AlB．FeC．CuD．Na（）3、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱（）4、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质（）5、下列物质中，一般不能与Fe反应的是A．硫B．氯气C．氧气D．氢气（）6、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质．A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤（）7、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火（）8、下列说法错误的是A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层9、为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存，少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接放在密封的广口瓶中。(1)请解释原因________________________________________(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是________________________。10、某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_____________________________________________，产生该现象的原因是_____________________________________________。(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是___________________________________________________。(3)丙同学根据甲、乙两位同学的实验领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________________________；(4)受丙同学的启发，丁提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________。附加题：（）1、下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应A.①④B.①②⑤C.②④D.③④（）2、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55g)，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g)④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤3、(1)钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为_____________________________________，其中氧化剂为_____________。(2)NaH有较强的还原性，因此可用氢化钠在高温下将四氯化钛(TiCl4)还原成钛，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。(3)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式_______________________________________。如果有12gNaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol。
