高中化学 第四章 单元过关检测（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

第四章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是()A．16O和18O是同一种核素B．1HO的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0答案D解析16O、18O是不同的核素，A错误；1HO的摩尔质量为20g/mol，B错误；34S中子数为34－16＝18,15N中子数为15－7＝8，二者中子数差为18－8＝10，C错误。2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts答案D解析A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为Ts。3．下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[Cl]D．明矾的化学式：Al2(SO4)3答案A解析A对：磷原子质子数为15，质量数为31，可表示为P。B错：氟原子的结构示意图为。C错：CaCl2的电子式为[Cl]－Ca2＋[Cl]－。D错：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。4．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：IrB．CO2的电子式是C．次氯酸的结构式为H—Cl—OD.O2－离子结构示意图：答案B解析A项中符号应为Ir，A错误；C项中结构式为H—O—Cl，C错误；D项中示意图应为，D错误。5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。6．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确答案D解析②中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键；③中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；④中，HCl分子中存在的是共价键；⑤中，H、Cl原子形成的是共价键。7．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键与共价键答案B解析水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧原子，就必须破坏这种极性键。8．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案C解析比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强；X单质能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X非金属性强于Y，所...