物质的量浓度与计算知识点一物质的量浓度1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。2．物质的量浓度的数学表达式是，nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol·L－1。3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。问题思考1．将标准状况下1L氨气溶于1L水中，得到的溶液是2L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案不是，还要知道溶液的密度。2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？答案不变。一、有关物质的量浓度的计算物质的量浓度计算的两个关键：(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。典例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________。解析(1)S＝×100g(溶解度定义)(2)c＝1000mL·L－1××＝mol·L－1(3)c＝＝0.25dwmol·L－1(4)w%＝×100%＝%答案(1)×100g(2)mol·L－1(3)0.25dwmol·L－1(4)%变式演练1(1)若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶质的质量分数和物质的量浓度的表达式分别是什么？答案(1)w＝×100%c＝＝＝变式2：标准状态下１ＬH2O中溶解的NH3气体有４４８Ｌ，形成的此溶液的密度为0.9g/cm3，则此溶液的物质的量浓度是多少？变式3：标况下一个干燥的烧瓶中充满HCl气体后，缓缓加水使气体溶解，加满一瓶水后此烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设气体全部溶于水）二、溶液的稀释与混合1．溶液的稀释根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2例1：80℅H2SO4溶液100克加水稀释到40℅，需加水毫升？答案：10010mol.L-1的硫酸100ml，加水稀释到4mol.L-1，需加水毫升？答案：1501例2:40℅KNO3溶液20克与60℅KNO3溶液30克混合后溶液密度为1.16克/毫升，则：①、混合后溶液质量分数为多少？②、混合后溶液物质的量浓度为多少？③用100克水溶解多少摩尔KNO3可以配成上述混合溶液？变式：80℅H2SO4溶液100毫升加水稀释到40℅，需加水体积100毫升（填><=）答案：>2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(3)思维升华：质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？答案(1)②(2)③(3)大多数溶液浓度越大，密度越大，两种质量分数不同的溶液等体积混合，混合后所得溶液的质量分数大于其算术平均值。个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，两种质量分数不同的溶液等体积混合后所得溶液的质量分数小于其算术平均值。解析当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后w＝＝()×p%＝(1＋)p%则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。典例2浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，...
