高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 阶段重点突破练（四）鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学试题VIP免费

阶段重点突破练(四)一、化学反应速率的意义、计算与比较1．(2019·宿州高一检测)下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案C解析化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故A、B项错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故C项正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和NaOH溶液的反应，故D项错误。2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)答案C解析对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。v(W)∶v(Z)＝3∶3＝1∶1，所以v(W)＝v(Z)，A项错误；v(X)∶v(Z)＝2∶3，所以3v(X)＝2v(Z)，B项错误；v(X)∶v(Y)＝2∶4＝1∶2，所以2v(X)＝v(Y)，C项正确；v(W)∶v(X)＝3∶2，所以2v(W)＝3v(X)，D项错误。3．(2019·宁阳高一检测)下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸B．20℃30mL2mol·L－1的盐酸C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸D．20℃10mL2mol·L－1的硫酸答案D解析锌与稀酸反应的本质为Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，B、C、D中D的c(H＋)最大，根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快，故D项正确。二、化学反应速率的影响因素及控制变量实验探究4．(2019·淄博高一检测)将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是()答案D解析锌和稀硫酸反应放热，开始时，H＋浓度比较大，且随着反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢。5．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是()A．升高温度B．滴加少量浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用等质量的锌粉答案B解析滴加少量的浓硫酸，会使氢离子的量变多，生成的氢气变多。升温、滴加少量硫酸铜溶液、锌粒变为锌粉均能加快反应速率，又没有改变生成氢气的量。6．(2019·南宁高一检测)已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()答案D解析当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证在其他条件相同的情况下，只改变温度观察反应速率的变化。7．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象Ⅰ有极少量气泡产生Ⅱ产生气泡速率略有加快Ⅲ产生气泡速率明显加快(1)实验Ⅰ的作用是_____________________________________________________。(2)实验Ⅲ中反应的化学方程式为__________________________________________。(3)根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：①________________________________________________________________________;②使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率。(4)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol·L－1，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v(H2O2)＝________mol·L－1·min－1。答案(1)对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的反应速率加快与溶液浓度变化无关(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑(3)①不同催化剂的催化效率(效果)不同(4)0.05解析(1)实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，其余条件与Ⅱ、Ⅲ相同，做对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关。(2)双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁做催化剂，反应方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。(3)根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说...