化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共40分)1．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()A．烧瓶内气体的密度不再变化B．烧瓶内气体的颜色不再变化C．烧瓶内气体的压强不再变化D．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化【解析】判断一个可逆反应是否达到平衡，一般根据“可变量不再变化”来判断。ρ＝m/V，由质量守恒可知气体质量不会改变，题中固定了容器体积，所以密度始终不会改变，无法判断反应是否达到平衡状态。【答案】A2．一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1。则下列判断不正确的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0
