丰城中学高一第三次周练化学试卷（零，重点班）命题人：吴志强08.10.22一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．电解质非电解质：化合物是否导电C．电解质：在水中是否溶解D．离子反应：化合物能否拆分2.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－3.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O4.当转移电子数相同时，下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D．HgO(加热)5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－6.下列反应中，氧化剂与还原剂的个数比为1：2的是A．O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O7．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性8.P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原9.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A.KCl中含有35ClB.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：610．在稀硝酸和铜的反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的质量分数是（）A．25%B．12.5%C．50%D．75%二．非选择题11.(9分)Cu和AgNO3溶液可以发生___________反应(填写基本反应类型)。⑴上述反应的实质可表示为(写离子反应方程式)：______________________________________；⑵用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：11.(9分)置换(3分)（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(3分)（2）用离子方程式或化学方程式表示均可(3分)12.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（15分）（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4)B13.5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（16分）（1）SO42―(CO32―),所加试剂：，离子方程式（2）Cl――(SO42―),所加试剂：，离子方程式（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：，离子方程式（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式(1)H2SO42H＋+CO32―===H2O+CO2↑(2)BaCl2Ba2＋+SO42―===BaSO4↓(3)FeFe+Cu2＋===Fe2＋+Cu(4)Ba(OH)2H＋+OH―===H2O14．（10分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。14.浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
