内蒙古伊图里河高级中学高一化学《3.2.2铝的重要化合物》练习题（必修一）1．以下有关正三价铝的叙述正确的是()A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C．在强酸性环境中正三价的铝以Al3＋形式存在于溶液中D．在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3的电离：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－.由平衡移动可知，加入强酸溶液H＋中和OH－，应发生碱式电离生成Al3＋，反之则发生酸式电离生成AlO.答案：C2．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C．铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：氢铝化合物类似于氢化钠、氢化钾等，其中金属铝显＋3价，氢显－1价．铝在高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气，不能得到氢化铝．答案：C3．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是()解析：加入的NaOH首先中和H＋，然后和Mg2＋、Al3＋分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，最后过量的NaOH把Al(OH)3溶解生成NaAlO2.答案：B4．(2009·四川阆中模拟)在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓表示的是()A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C．向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D．向铝盐溶液中不断增加NaAlO2溶液解析：由Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，可知该反应由可溶性Al3＋和AlO盐反应而来，A、B是由Al3＋和OH－反应，C是Al3＋与HCO的双水解反应．答案：D5．将总物质的量为nmol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL．下列关系式中正确的是()A．x＝B．0
