高中化学 2 化学反应与能量 2-2 发展中的化学电源练习（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

发展中的化学电源1.（2019年铜陵高一检测）有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH解析：该新型的锌锰电池也是一次性电池（即干电池），不是二次电池（即充电电池），它只能实现化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，故C错。答案：C2.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：选项A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；铅蓄电池工作时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能，C错误。答案：C3.（2019年江西上饶市铅山一中月考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：Ag为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag＋Cl－－e－===AgCl，故A错；AgCl为氧化产物，D错；根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错。答案：B4.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：当电解质溶液显碱性或中性时，该燃料电池的正极发生的反应均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，B项错误；该电池在碱性条件下工作时，消耗了碱，反应的化学方程式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO＋2H2O，溶液的碱性减弱，C项错误；电池工作时，电子从负极流出，经过外电路流向正极，D项错误。答案：A5.镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（）A.放电过程中OH－移向正极B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－解析：根据工作原理图判断反应过程，判断正、负极，正确书写电极反应式。镁燃料电池，镁作负极失电子，碱性溶液中生成Mg（OH）2。ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成，正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg（OH）2。答案：A6.锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。（2）负极的电极反应式为。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是”或“否”）；原因是。解析：（1）该电池中Li失去电子生成Li＋，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从b流向a。（2）负极发生氧化反...