2016—2017学年度第二学期高一年级期中考试化学学科试卷说明：1.本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间80分钟。2.选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案答在答题纸上相应区域内。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ⅰ选择题部分（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，共25小题，每小题2分。）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了分子学说B．制定了科学完整的元素周期表C．提出了原子学说D．发现了元素周期律2．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质3.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．核电荷数逐渐增大B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化4．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．金刚石与石墨D．与5．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．水煤气C．沼气D．坑道产生的气体6.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．半导体B．合金C．催化剂D．农药7.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n+2B．b+n-2C．b-n+2D．b-n-28．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应C．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极9．下列递变情况中，正确的是（）A．C、N、O的原子半径依次减小B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少D．Li、Na、K的金属性依次减弱10.下列各装置能够构成原电池的是()11.下列反应既属于氧化还原反应,又是典型的放热反应的是()A.铝粉与Fe2O3高温下反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.NaOH与H2SO4的中和反应D.灼热的炭与CO2反应12．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.8mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）A．0.3mol·L-1·S-1B．0.4mol·L-1·S-1C．0.6mol·L-1·S-1D．0.8mol·L-1·S-113．下列各组物质的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)214.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A.HBrB.KBrC.NaOHD.N215.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X16．不同条件下，甲烷可以发生如下反应，其中属于取代反应的是（）A．CH4+H2O→CO+3H2B．CH4+F2→CH3F+HFC．2CH4→C+2H2D．2CH4→C2H2+3H217.下列说法错误的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在共价化合物中一定含有共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物18.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A.HRB.H2RC.RH3D.RH419.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入2molN2和6molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH320.下列关于原电池的叙述中错误的是()A.原电池是将化学能转变为电能的装置B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极D.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应21．在光照条件下，将体积相同的甲烷气体和Cl2（常温、常压下）混合，得到的混合物中物质的量最多的是（）A．CH3ClB．CH2Cl2C．HClD．CHCl322.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的...
