优化方案高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第二讲 镁、铝及其重要化合物课后达标检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

第二讲镁、铝及其重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3治胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析：选D。由于H＋的放电能力大于Al3＋，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：选A。A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。3.(2016·绍兴一中期中)近年科学家合成了一系列具有独特性质的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是()A．Al2H6为共价化合物B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的系列物质(n为正整数)解析：选D。氢铝化合物由分子构成，且熔点低，故为共价化合物，A正确；由Al2H6的组成元素可知，燃烧产物为氧化铝和水，B正确；该物质燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，C正确；该类化合物符合通式(AlH3)n，只有n＝2时符合AlnH2n＋2，故不存在系列AlnH2n＋2物质，D错误。4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4解析：选A。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．H＋、K＋、Cl－、Na＋解析：选B。能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。6.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2解析：选D。由图像知，溶解Al(OH)3耗碱10mL，则生成Al(OH)3耗碱为30mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比为1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。7．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑D．总反应式为2H2O=====2H2↑＋O2↑解析：选A。铝镓合金与水反应的过程中必然伴随着能量变化，主要是化学能转化为热能；太阳能电池工作时，太阳能转化为电能；电解过程中电能又转化为化学能。因此，上述过程中能量的转化形式有三种，故A错误。根据题意可知B、C、D均正确。8．(2016·潍坊高三模拟)将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－1解析：选C。n(Na2O2)＝0.2mol，n(Al)＝0.2mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成n(O2)＝0.1mol，n(H2)＝0.3mol，n(NaAlO2)＝0.2mol，反应剩余n(NaOH)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，通入的HCl气体为0.3mol,0.2mol...