江苏省南通地区高一实验班化学练习必修2第一章单元练习（1）一、选择题（每题4分，共72分。每题有1个或2个正确选项。）1．铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是A．锂B．钠C．钾D．铯AB中用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。2．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7A易B的化合价是+3。3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是A．NaClB．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl、NaIBD较易Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。4．A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是A．A的氧化性小于BB．B－的还原性大于A－C．A－的还原性大于B－D．A的氧化性大于BBD难获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。5．有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A．a-n=b+mB．氧化物YOmC．X的氢化物为HnX或XHnD．a+n=b-mCD较易6．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞aD．单质还原性a＞b＞d＞cC易7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是A．badceB．ebadcC．baedcD．cdeabC难其中C应该是金属元素。8．A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物。CD难它们分别是CH4、NH3和H2O，根据日常生活中对它们的了解，H2O的沸点最高，而且NH3易液化，所以CH4最低。9．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强CD易10．如果将长式元素周期表原先的主、副族序号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物的种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素AD较难其中A项如He，B项中C是形成有机物的重要元素，而有机物的种类比无机物多得多。C项主要有镧系和锕系；D项中钋是金属元素。11．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成SCl⑤原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤A较难其中②中一般只比较最高价氧化物对应的水合物的酸碱性，而不是氧化还原性，不是最高价的酸或碱不能作比较。12．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XYCD较难其中C项可以是CO，D项可能是NaF。13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有一个电子B．Tl3+的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成+3价和+1价化合物D．Tl3+的还原性比Ag强C难如果没有题给信息,一般认为B项是正确的，但题中给出信息，Tl3+能与Ag反应，而Al3＋不能。说明B项是错的。14．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B．凡单原子形成的离子，一定具...
