铁的重要化合物基础巩固一、选择题1．(2019·绵阳高一检测)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是(C)A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管解析：FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里，故A正确；在FeCl2溶液的上面加一层苯或油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气的接触机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是(D)A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液变红色C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色解析：A项，得到氢氧化铁胶体；B项，KSCN溶液遇二价铁离子不变红色；C项，FeCl3溶液可以氧化碘离子，生成碘单质，溶液颜色更深；D项，Fe(OH)2易被O2氧化为Fe(OH)3。3．下列有关除杂的操作中不正确的是(D)A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入新制氯水D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液解析：加入过量的铁粉，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，能够除去杂质，A正确；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B正确；新制氯水与FeCl2反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，从而把FeCl2转化为FeCl3而除去，C正确；CO2中混有HCl气体，通入饱和的碳酸钠溶液，除去HCl的同时，也能吸收CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D错误。4．能正确表示下列反应的离子方程式是(A)A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将Na2O2投入盐酸中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，Na2O2与盐酸反应，应为2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2。5．(2019·铜陵高一检测)要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(C)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：加入NH4SCN溶液不变色证明该溶液中无Fe3＋；再加氯水，如果有Fe2＋，则Fe2＋可以被氧化为Fe3＋而使溶液变为红色，若先加氯水则无法说明使之变红的一定来自Fe2＋；加酸性KMnO4溶液虽然也能氧化Fe2＋，但其本身是紫红色，反应现象不易观察。6．(2019·咸阳高一检测)某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质是(B)A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe3O4解析：FeCl3、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸后，都能产生Fe3＋，滴加KSCN溶液时，溶液颜色都会变为红色；只有FeCl2遇KSCN溶液不变色。二、非选择题7．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性：__关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，一段时间后液面不变化，则装置气密性完好__。(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须__对氢气验纯__。(3)装置B的作用是__除去氢气中的氯化氢__，装置C中装的液体是__浓硫酸__，所起的作用是__除水蒸气(或干燥氢气)__。(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是3H2＋Fe2O3=====2Fe＋3H2O，H2＋FeO=====Fe＋H2O。(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为31.2g，反应完全后，U形管的质量增加9...
