甘肃省天水市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（考试时间：60分钟分值：100分）一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1、有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是()A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同2、一微粒可用表示，下列关于该微粒叙述正确的是()A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是()A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法错误的是()A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列微粒半径最小的是（）A、O2-B、F—C、Na+D、Mg2+6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、2.8,8.18B、8.18.18.32C、8.18.18.18D、8.8.18.187、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A、元素相对原子质量依次递增B、元素的最高正化合价呈周期性变化C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化D、元素金属性呈周期性变化8、下列各组中前者的碱性比后者强的是()A、KOH和Al(OH)3B、Mg(OH)2和NaOHC、Al(OH)3和Mg(OH)2D、Mg(OH)2和Ca(OH)29、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A、CH4＞NH3＞H2O＞HFB、SiH4＞NH3＞H2S＞HClC、HF＞H2O＞NH3＞PH3D、NH3＞PH3＞H2S＞HBr10、下列关于化学键的说法正确的是（）A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子单质分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键11、下列各组物质中，化学键类型不同的是()A、NaCl和HNO3B、H2O和NH3C、CaF2和CsClD、CCl4和HCl12、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A、质子数：c>dB、原子半径：XHZD、离子的还原性：Y2－>Z－13、下列说法正确的是（）A、每个水分子内含有两个氢键B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D、水的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键14、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n15、下列物质是一般认为是共价化合物的为()A、Cl2B、KClC、CaCl2D、AlCl316、现有W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A、金属性：Y>ZB、氢化物的沸点：X>WC、离子的还原性：X>WD、原子及离子半径：Z>Y>X17、下列叙述与分子间作用力无关的是()A、气体物质加压或降温时能凝结或凝固B、干冰易升华C、氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D、氯化钠的熔点较高18、下列变化过程中，只破坏共价键的是()A、I2升华B、粉碎食盐C、HCl溶于水D、闻到NH4HCO3刺激性气味二、非选择题（共46分）19、（每空2分，共16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是，主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；M所在的族是。（2）C气态氢化物的化学式分别为，A,B,C的氢化物中最稳定的是。（3）第三周期中原子半径最小的是。20、（每空2分，共8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W21、（每空2分，共8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述番号回答：（1）原子种类由决定，元素种类由...
