四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第7次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-1377.化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是A.高纯硅可用于制作光导纤维B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．海水里的钢闸门可连接电源的正极进行防护8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，每生成2.24LO2，转移的电子数一定为0.4NAB.23.2g磁性氧化铁晶体中含Fe3+的数目是0.2NAC.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAD.25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NA9．根据下列事实书写的离子方程式中，正确的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H＋H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+HCO3-+NH4+FeCO3↓+NH3↑+H2OC．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+S2—+4H＋Mn2＋+S+2H2OD．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2OAlO2--+4NH4++2H2O10．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐与H2SO4反应有气体生成C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32gS转移2NA个电子11．已知：某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含B．肯定不含C．可能含有D．肯定含有12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HC1B.用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层13．如图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向。MnO2对NaBH4／H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属作催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度等优点。下列说法不正确的是A．该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH减小B．电池正极区的电极反应为：4H2O2+8e-＝8OH-C．电池负极区的电极反应为：D．该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题27．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：I.亚硝酸钠的制备（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O②气体液化的温度：NO2为21℃、NO为－152℃（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中产生红棕色气体。①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。②装置E的作用是______________________________________。（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。28．（14分）某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液...
