3.1金属的化学性质1．下列关于金属钠的叙述中正确的是()A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C．钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是()A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠投入足量盐酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe5．下列说法中，错误的是()A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO47．将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式A___________；B___________；C____________。(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧______________；②C与水蒸气反应_____________________________________；③A与水反应________________________________________。9．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________和______(填化学式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_____________________________________________。课堂练习1．D。钠在空气中能发生缓慢氧化但不会自燃；钠的密度小于CCl4的密度，不能保存在CCl4中；钠放入CuSO4溶液中，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会将Cu置换出来；钠与水反应放热且钠熔点低，故钠熔化成小球。2．C。Al是活泼金属，其原子结构为，易失去最外层电子，有较强的还原性，Al的熔点较低(660℃)，但其氧化物的熔点很高(2050℃)，所以铝箔加热时，Al熔化，但被氧化膜包住不会滴落。3．A。金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按少量的物质计算产生H2的量。因与足量的盐酸反应，则金属全部反应产生H2。根据电子得失守恒，Na、Mg、Al产生的H2分别为×1、×2、×3。故产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na。4．B。A项，配平错误；C项，铁与酸反应生成的是Fe2＋；D项，Na会与水反应，所以在溶液中不能置换出其他金属。5．C。6．D。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。7．B。2.3g钠投入水中产生的氢氧化钠为4g，产生的氢气为0.1g，即溶质为4g，溶液质量为(100＋2.3－0.1)g。8．(1)NaMgFe(2)①2Na＋O2Na2O2②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑9．解析：本题以氢气的干燥、收集、检验为...
