河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第10期）姓名班级学号完成日期家长签字1．实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水D．浓硫酸2．下列说法中正确的是（）A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族4．下列叙述中，不正确的是（）A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素5．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个7．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是（）A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质8．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9．下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞CH4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）310．下列对元素周期表说法不正确的是（）A．在金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质11．将体积为VmL的试管充满NO气体，按如图所示进行实验．当通人相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为（）A．49mLB．28mLC．30mLD．24.5mL12．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小（1）写出下列元素的名称：C，E；（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用来解释．（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：．（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：．14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．（1）该融雪剂的化学式是，电子式是．（2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为；化学键类型为．15．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0...
