四川省达川区2015年石桥中学高一6月练习测试化学试题1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式：B.质量数为37的氯原子：C.NH4Cl的电子式：D.原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】本题考查化学用语。CO2的电子式：，A错；质量数为37的氯原子：，B错；NH4Cl的电子式：，C错；故选D。2．下列实验中，可以加快反应速率的是A.钠与水反应时，增加水的量B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C.用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D.合成氨反应，恒容通入氦气【答案】B【解析】本题考查反应速率的影响因素。A.钠与水反应时，增加水的量，纯液体的量不影响反应速率，错；B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，能形成铜锌原电池，加快反应速率，对；C.用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，浓硫酸使铝钝化，错；D.合成氨反应，恒容通入氦气，各反应物浓度不变，错。故选B。3．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的平均摩尔质量不变D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大。要注意把握平衡状态的特征。A.反应前后气体的体积不变，故混合气体的体积恒定不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B.HI为无色气体，I2为紫红色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；C.反应前后气体的物质的量和质量不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为达到化学平衡状态的依据；D.平衡时各物质的含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误，故选B。4．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是A.CO2属于酸性氧化物B.CO2是导致酸雨发生的主要原因C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放【答案】B【解析】本题考查了二氧化碳的性质。二氧化碳能与强碱溶液反应生成盐和水，所以CO2属于酸性氧化物，故A正确，不选。二氧化硫是导致酸雨发生的主要原因，故B错，选B。二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C正确，不选。化石燃料中含碳元素，燃烧可生成二氧化碳，所以使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放，故D正确，不选。5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液【答案】A【解析】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大。20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。6．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A.非金属性强，最高价氧化物对应水化物酸性强，所以甲装置可用来证明碳的非金属性比硅强，正确；B.乙装置橡皮管的作用是能使烧瓶内与分液漏斗内压强相等，使盐酸顺利流下，正确；C.用图示的方法可以检查此装置的气密性，如果U形管内液面保持甲低乙高，则装置气密性良好，错误；D.丁装置：从①口进气可以集满密度大于空气的二氧化碳，从②口进气，可...
