山东省武城县第二中学高一化学《第四章元素与材料世界》知识点、易错点总结一、硅及其化合物1.半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料，最早使用的半导体材料是，现在使用最广泛的半导体材料是。2.硅、二氧化硅的特性（1）非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si却能与HF作用：（2）非金属单质一般不导电，但Si为，有一定的导电能力。（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si，写出化学方程式（4）非金属单质跟碱液的作用一般无H2放出，但Si与碱液（如NaOH溶液）反应放出H2，写出化学方程式（5）SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水反应来制取H2SiO3，制取H2SiO3时，可用可溶性钠盐（如Na2SiO3溶液与稀盐酸反应）（6）非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的却很高。（7）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用，写出化学方程式，此反应常被用来刻蚀玻璃。（8）无机酸一般易溶于水，但H2SiO3却难溶于水。（9）高温下SiO2与Na2CO3（CaCO3）能发生反应：3.常温下SiO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，方程式，所以保存NaOH溶液时，试剂瓶不能塞，而用塞。练习玻璃的主要成分是SiO2，以下物质必须贮存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中的是。①KOH溶液②饱和Na2CO3溶液（碱性溶液）③盐酸④水玻璃（Na2SiO3的水溶液）⑤NaOH溶液⑥氢氟酸⑦澄清石灰水⑧硝酸4.用氧化物的形式来表示硅酸盐石棉：的组成：5.传统无机非金属材料是以为主要成分的产品。如、、等硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。（1）制取玻璃的原料和过量的制取玻璃的设备玻璃的主要成份（2）制取水泥的原料、（3）制取陶瓷的原料；是人类应用最早的硅酸盐产品。6.新型无机非金属材料材料类别主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受，强氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴度高承、永久性模具等半导体陶瓷具有特性氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有功能氧化铝陶瓷人造骨、人造关节、接骨螺钉练习：下列哪些材料是新型无机非金属材料①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氯化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷⑧红色玻璃⑨钢化玻璃⑩光导纤维二、铝及其化合物1.铝的性质金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→铝热反应：Al+Fe2O3→铝和酸反应：Al+HCl→铝和碱反应：Al+NaOH→离子反应方程式2氧化铝：（1）氧化铝是_______溶于水的____色固体。氧化铝常用作耐火材料（2）自然存在刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。（3）与盐酸反应的化学方程式：与氢氧化钠反应的化学方程式：3.氢氧化铝氢氧化铝的物理性质：________色、__________状、_____溶于水的________体氢氧化铝的化学性质（1）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式：离子方程式：写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：（2）受热易分解的化学方程式：（3）氢氧化铝的制备写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式4.画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液（2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸5、氢氧化铝的应用（1）用于治疗胃酸过多症的药物；（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。三．铜的性质1.铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。2.铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。（1）、与氧气反应：在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：（2）、与其它非金属的反应：、（3）、与酸的反应铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。3.铜的重要化合物（1）、CuO在高温下分解：。CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为制造铜盐的原料，...
