第1章本章自我评价一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核答案C解析化学反应前后，原子的种类不变，即质子数、中子数保持不变，原子核保持不变，A、B、D不符合题意。化学变化中，核外电子数可能会发生变化，如发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，C符合题意。2．下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是()A．原子序数为46B．质子数为46C．核外电子数为46D．中子数为46答案D解析由Pd可知，钯的质子数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D错误。3．下列化学符号表示同一种元素的是()①X②X③④A．①③B．①②③C．②③D．全部答案B解析①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。4．下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是()A．Cl－B．F－C．Al3＋D．Na＋答案A解析氖原子质子数为10，核外有10个电子。Cl－核外有18个电子，与氖原子核外电子数不同，所以核外电子排布不相同。F－、Al3＋、Na＋核外均为10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同。综上所述，A项符合题意。5．下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－答案C解析所给四种离子的核外均有10个电子，核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子的半径越小。四种离子的核电荷数依次为11、12、8和9，即离子半径大小顺序为O2－>F－>Na＋>Mg2＋。6．下列说法中正确的是()A．主族元素的原子及其简单离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．互为同位素的核素物理性质、化学性质均相同答案B解析主族元素的原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，但其离子不一定，如钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，B正确；稀有气体原子中，氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，C错误；同一元素的各种核素的物理性质不同，而各种核素的最外层电子数相同，最外层电子数决定化学性质，故化学性质相同，D错误。7．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸B．第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析ⅠA族中的氢元素与ⅦA族元素可形成HCl、HBr、HI等多种强酸，A正确；第2周期中的O、F元素无正化合价，B错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性越强，该元素的原子越不易得到电子，C错误；金属元素化合价高低与原子得失电子多少无关，与原子得失电子能力有关，D错误。8．下列元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是()A．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定都是1B．同周期相邻主族元素的原子序数之差只有11、25C．同主族相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D．同主族相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32答案D解析分析元素周期表可知，同周期相邻主族元素的原子序数之差有1、11、25；同主族相邻周期元素的原子序数之差有2、8、18、32。9．X、Y为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定强于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定强于HnY答案B解析mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m－a＝n＋b，A错误；X2－与Y－具有相同的电子层结构，则原子序数：XY－，B正确；X、Y可能处于同一周期，如S、Cl，C错误；当X、Y都为非金属时，若X的原子半径大于Y，则非金属性：Y>X，所以气态氢化物的稳定性：HmX
