2016——2017下学期高一化学暑假作业（三）时间：90分钟分值：100总分：一、选择题（每题3分，共45分）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A.氧化反应均为吸热反应B.断开化学键的过程会放出能量C.吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量2．①②下列判断正确的是A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低3．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是()A.a极质量不变B.b极为电池负极C.电子由a极经负载流向b极D.由电能转变为化学能4．已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A．44.43KJB．88.85KJC．133.28KJD．177.70kJ5．某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()能量反应过程无催化剂有催化剂E1E2能量反应过程无催化剂有催化剂E1E2A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化6．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣58kJ．mol﹣1，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3,已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键C﹣OC﹣HH﹣HH﹣OC≡OE/(kJ·mol﹣1)3434134364651076则△H2和△H3分别为A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣17．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是()A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·mol－18．已知：4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=－123kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：其中a值为（）A．242B．303.5C．180.5D．3659．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH210．已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O（1）ΔH=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．C(石墨)的燃烧热大于110.5kJ/molB．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3kJ/molC．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应，每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量11．在298K、101kPa时，己知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H212．已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-化学键H－ClO=OCl－ClH－OE/kJ·mol-1431497a4651和－726.5kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是()A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)==CO(g)+2H2O(l)△H1＝－1009.5kJ·mol-1B．CH3OH(l)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)△H1＝－440.7kJ·mol-1C．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6kJ·mol-1D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1＞△H213．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—...
