编辑版 word 第一节化学反应与能量变化练习题1．下列说法中正确的是 ( )A．书写热化学方程式时， 只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H 2O(g) ΔH＝－483.6 kJ2．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)( )A．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH＝＋ Q1 kJ · mol－1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝＋ Q2 kJ ·mol－1C．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH＝＋Q3 kJ ·mol－1D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH＝＋Q4 kJ ·mol－13．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H 2O(l)ΔH 1＝－ 57.3 kJ·mol－112H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH 2＝？，下列说法正确的是( )A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH 1>ΔH 2C．ΔH 2＝－ 57.3 kJ·mol－1D． | ΔH1|>| ΔH 2|4．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O 2 催化剂△2SO3ΔH＝－ 196.6 kJ·mol－ 1B．H 2(g)＋12O2(g)===H 2O(l) ΔH＝－ 285.8 kJ·mol－ 1编辑版 word C．2H2(g)＋O2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－ 571.6 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋ 393.5 kJ·mol－ 15．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－ 571.6 kJ ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－ 57.3 kJ·mol－ 1。下列说法中错误的是 ( )A．①式表示 25 ℃，101 kPa时，2 mol H2 (g)和 1 mol O2(g)完全燃烧生成 2 mol H 2O(l)放热 571.6 kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H 2O(g)中 ΔH 大于－ 571.6 kJ·mol－1C．将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH 3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于 57.3 kJ6.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)( )A．固体 NaOH B．浓 H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH 4Cl 糊状物D．CaO 固体7．以 N A 代表阿伏加德罗常数， 则关于热化学方程式C2H 2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H 2O(l) ΔH＝－ 1300 kJ·mol－ 1的说法中...
