京海教育化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△ H，单位常用 KJ/mol 。3、产生原因：化学键断裂— 吸热化学键形成 — 放热4、计算方法：△H= 生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物的总能量反应物具有的总能量小于生成物的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△H＜0 △H＞0 常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH) 2 与 NH 4Cl 的反应；碳和水蒸气、 C 和 CO 2 的反应【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H 数据一般都是25℃、 101Kpa 下的数据，因此可不特别注明。②必须注明△ H 的“＋”与“－ ”。“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。③要注明反应物和生成物的聚集状态。g 表示气体， l 表示液体， s 表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。京海教育④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此热化...
