1 化学反应动力学练习题一、选择题1．对于反应 A+B2E，下列反应速率关系正确的是（）。A．tBtAcc)(21)(B．tAtEcc)(21)(C．tBtEcc)(21)(D．tAtBcc)()(2．反应 A 2+2B2D 的速率方程为 v= kc(A 2)c2(B)则该反应（）。A．一定是基元反应B．一定是非基元反应C．不能确定是否是基元反应D．反应为二级反应3．质量作用定律适用于（）。A．任意反应B．复杂反应C．基元反应D．吸热反应4．某反应的速率常数k=1.48 ×10 -2 L·mol -1·s-1，则该反应级数为（）。A．0 级B．一级C．二级D．三级5．反应 A(g)+2B(g) 2D(g) 的速率方程为 v= kc(A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（）。A．8 倍B．6 倍C． 1/8 倍D．1/6 倍6．反应 A(s)+B 2 (g) AB 2 (g)Q<0 ，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（）。A．增加 B2 的分压B．加入催化剂C．升高温度D．减小 AB 的分压7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（）。A．活化分子百分数增大B．反应的活化能降低C．反应的摩尔吉布斯自由减小D．反应的速率常数减小8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（）。2 A．反应的mrG 越小，反应速率越快B．反应的mr H越小，反应速率越快C．反应的 Ea 越小，反应速率越快D．反应的mrS 越小，反应速率越快9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（）。A．反应的速率常数增大B．反应的活化能增大C．活化分子百分数增大D．活化分子的数目增多10 ．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD 2 型。已知第一个反应的活化能1aE 大于第二个反应的活化能2aE，则这两个反应的速率常数k1 与k 2 的关系为（）。A．k 1> k 2 B．k 1= k2 C．k1< k 2 D．不能确定11 ．催化剂加快反应速率的原因是（）。A．降低了反应的活化能B．增大了活化分子百分数C．增大了反应物分子间的碰撞频率D．减小了活化配合物的分解时12 ．某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为v=kc 2）（）。A．反应速率减小B．速率常数变小C．反应的 Ea 减小D．以上叙述都正确13 ．某反应 Aa(g)+bB(g) dD(g)+Ee(g) 正反应的活化能为Ea 正，逆反应的活化能为Ea 逆，则该反应的热效应Q 为（）。A．Ea 正－Ea 逆B．Ea 逆－Ea 正C．Ea 正+E a 逆D．无法确定14 、破环臭氧的反应机理为O 3→ O２+OCl+O 3→ClO+OClO+O →Cl+O ２其中 Cl 是( )A、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂3 15 、...
