1 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1．四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3．氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。概念：升（化合价）--- 失（电子） --- 氧（氧化反应）------还（还原剂） 。降（化合价） --- 得（电子） --- 还（氧化反应）------氧（还原剂） 。表示方法：单线桥：双线桥： 2e- 失去 2xe- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到 2xe- 三、物质的量1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位： mol（摩尔）。2．1mol 的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。3．微粒与物质的量的关系：n=ANN。4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位： g/mol ；以 g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5．质量与物质的量的关系： n=Mm 。2 6．体积与物质的量的关系：公式：n=mVV。标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位： mol/L 。9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aqVBnBC。10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：①计算 m=c×v×M ②称量③溶解④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。四、分散系溶 液胶体浊液1．分散质大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-72．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）；用于：区分溶液与胶体。3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、 NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等强酸： HCl、 H2SO4、HNO3等5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱： NaOH、KOH、Ca（OH） 2 、Ba（OH） 2 等大多数...
