高二化学选修4 1 化学平衡综合练习题1.水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s) ＋ H2O(g)CO (g) ＋H2 (g) △H＝ ＋131.3 kJ?mol－1（1）该反应的平衡常数K 随温度的升高而___________（增大/ 减小 / 不变）。（2）上述反应达到平衡后,将体系中的C (s)全部移走 ,平衡 _______________（向左移/ 向右移 / 不移动）。（3）上述反应在t 0 时刻达到平衡（如下图）,若在 t1 时刻改变某一条件,请在下图中继续画出 t1 时刻之后正反应速率（ν 正）随时间的变化: ① 缩小容器体积（用实线表示）② 降低温度（用虚线表示）（4）一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H 2O)/mol ·L－ 1c(CO)/mol ·L－ 1c(H 2)/mol ·L－1ν 正、ν 逆比较I 0.06 0.60 0.10 ν 正＝ν 逆Ⅱ0.12 0.20 ________ ν 正＝ν 逆Ⅲ0.10 0.20 0.40 ν 正____ν 逆（5）己知 :2C (s) ＋ O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－12CO(g) ＋ O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－12H 2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H 2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1若将 24 g 炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程的焓变为kJ。2.已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g) ＋H2O (g) CO 2(g)＋H 2(g) △H < 0 T1℃时 ,在容积为 2.0L 的密闭容器中充入2.0mol CO(g) 和 3.0mol H 2O(g),保持温度不变 ,4 min后反应达到平衡,测得 CO 的转化率为60%。（1）计算平衡时H2O 的物质的量和T1℃时该反应的平衡常数。 （写计算过程）（ 2）请在答题卡的坐标图（如下）中,画出上述反应过程 H2O、H2 的物质的量随时间变化的图像（用实线）。假定将反应温度改为T 2℃（T 2 > T 1,其它条件均不变） ,请在坐标图中再次画出H2O、 H2的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。ν 正t t1 t0 时间（ min ）物质的量（ mol）高二化学选修4 2 3. 设反应①的平衡常数为K1, 反应②的平衡常数为K 2, 测得在不同温度下,K 1、K 2 的数值如下 : （l ）若 5000C 时进行反应① ,CO2 起始浓度为2.00 mo I·L－ 1,则 CO2 转化率为＿。（2）9000C 时进行反应③ C02(g)＋H 2(g)CO(g) ＋H20(g),其平衡常数K 3 数值为＿。（3）反应②...
