1 第二节 化学电源【学习目标】1. 了解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用。2. 了解常见电池的分类、优点及适用范围。【学习重点】一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用【学习难点】化学电池的反应原理【课前预习】一、实用电池的特点：（1）能产生稳定而具有较高电压的电流；（2）安全、耐用且便于携带；（3）能够适用于特殊用途；（4）便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小。二、电池的优劣标准：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短。三、化学电池分类：【方法点拨】书写电极反应的方法一般分为四点：①列物质、标得失；②选离子、标电荷；③配个数、配电荷；④两式相加，验总式。（一）一次电池：1.锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌（负极）和碳棒（正极），内部填充的是糊状的MnO2和 NH4Cl负极（锌外壳） ：正极（碳棒） ：总的电池反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl2MnO(OH)+Zn(NH3) 2Cl 2。2.用 KOH电解质溶液代替NH4Cl 作电解质时， 电池的总能量和放电电流都能得到显著地提高。其电极反应为：正极：负极：总的电池反应为：3. 银锌电池——该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和 Zn，电解质为 KOH负极：正极：总反应式为： Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag 4. 高能电池——锂电池( 有多种 )负极： 2Li-2e-2Li+正极： I 2+2e-2I-2 总反应式为： 2Li+I22LiI 5. 空气 - 海水铝电池负极：正极：总反应式为：（二）二次电池1.铅蓄电池：①放电的电极反应为：负极：正极：②充电的电极反应为：阳极： PbSO4＋ 2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋SO42－阴极： PbSO4＋ 2e ＝ Pb＋SO42－③总反应式：2.银锌蓄电池：①放电的电极反应为：负极：正极：②充电的电极反应为：阳极： 2Ag ＋2OH －2e ＝Ag 2O＋H2O 阴极： Zn OH 2＋ 2e ＝Zn＋2OH③总反应式：（三）燃料电池1.氢氧燃料电池①电解质： H2SO4 溶液负极：正极：电池总反应式为：②电解质： NaOH 溶液负极：正极：电池总反应式为：2.甲烷燃料电池①电解质： H2SO4 溶液负极：正极：电池总反应式为：②电解质： NaOH 溶液负极：3 正极：电池总反应式为：【归纳总结 】燃料电池书写电极反应式应注意以下几点：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、...
