1 / 43 化工热力学课后答案第 1 章 绪言一、是否题1.封闭体系的体积为一常数。（错）2.封闭体系中有两个相,。在尚未达到平衡时，,两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则,两个相都等价于均相封闭体系。（对）3.理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对）4.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。）5.封闭体系的 1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的21TTV dTCU；同样，对于初、终态压力相等的过程有21TTPdTCH。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。）二、填空题1.状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。2.封闭体系中，温度是T的1mol理想气体从 (Pi， Vi)等温可逆地膨胀到(Pf， Vf)，则所做的功为firevVVRTWln(以V表示 )或ifrevPPRTWln(以 P表示 )。3.封闭体系中的 1mol理想气体 (已知igPC)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至 P2，则A 等 容 过 程 的W= 0 ， Q=1121 TPPRCigP，U=1121 TPPRCigP，H= 1121 TPPCigP。B 等温过程的W=21lnPPRT，Q=21lnPPRT， U= 0 ， H= 0 。2 / 43 C 绝热过程的W=11211igPCRigPPPRVPRC，Q= 0 ，U=11211igPCRigPPPRVPRC， H=1121 TPPCigPCRigP。4.1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。5.普适气体常数R=8.314MPa cm3 mol-1 K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1= 8.314 J mol-1 K-1=1.980cal mol-1 K-1。四、计算题1.某一服从P（V-b）=RT 状态方程（ b 是正常数）的气体，在从1000b 等温可逆膨胀至2000b，所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍？解：000722.12ln9991999lnlnln1212VVRTbVbVRTWWigrevEOSrev2.对 于igPC为 常 数 的 理 想 气 体 经 过 一 绝 热 可 逆 过 程 ， 状 态 变 化 符 合 下 列 方 程)1(1212PPTT，其中igVigPCC，试问，对于2cTbTaCigP的理想气体，上述关系式又是如何 ? 以上 a、b、c为常数。解：理想气体的绝热可逆过程，PdVWdUrev0ln2ln,,0ln0ln122122121212211212221PPRTTcTTbTTaTTPPVVVVRdTcTbTRaVRddTTRcTbTadVVRTdTRCTTigP故又3.一个 0.057m3气瓶中贮有的1MPa和294K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压力恒定为 0.115MPa的气柜中，当气瓶中的压力降至0.5MPa时，计算下列两种条件下从气瓶中流入气柜中的气体量。(假设气体为...
