元素周期表中的潜在的规律汇总（张新风原创））对于元素周期表，在我上高中时只知道它里面有些元素，只知道它分为主族副族，三个短周期三个长周期一个不完全周期。到了今天，我当了化学老师，我才真正理解了元素周期表，原来里面有很多潜在的规律，为什么当时我就没有用心去归纳和挖掘呢？我也没记得当时老师对它有多重视，可是今天的我才知道，必须让自己的学生对它足够重视，这样可以学习化学知识更容易更有趣更轻松。以前做了很多习题，也不知道下一道题要考什么，可是领会了元素周期表的实质，应用元素周期表潜在的众多规律解题，我发现有事半功倍的效果！大家可以按照我的引导慢慢去琢磨，内化为自己的东西，相信你会发现这部分内容原来是如此的轻松有趣啊！推断题也不难了，原来考试题就是考电子排布规律、化合价变化规律、微粒半径比较规律、金属性非金属性变化规律。所谓万变不离其宗！要想应用好元素周期表的规律，先得胸怀元素周期表，能背写元素周期表！根据考试规律，考试大纲只要求考生会书写1到36号元素以及各个主族元素的的元素符号和元素名称，熟记零族元素的原子序数，熟记每个周期有多少种元素，并且能熟悉元素周期表中各族的相对分布，知道从左往右第几列为什么族，知道各族的相对位置，知道过渡元素、镧系、锕系特点根据零族元素的原子序数，熟练推断一种已知原子序数的陌生的新元素在表中的位置，并能推断有关性质。零碎规律1、最外层电子数规律：(1)最外层电子数为1的元素可能为：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。(3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。补充知识点1：主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1.有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；2.次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；3.最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；补充知识点2：电子层结构相同的简单离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+补充知识点3：电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1.2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2.10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4+、NH2-、H3O+、OH-；其中考试经常考试的离子有：NH4+与OH-加热反应生成H2O和NH3都是10个电子的微粒；H3O+和OH-反应生成水，也都是10个电子的微粒；还有Mg2+、Al3+均可以与OH-形成沉淀等。另外要分清单核和双核或多核指什么含义。单核指只含一个原子核的微粒，比如N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+、Ne，双核指含2个原子核的微粒，如HF、OH-等。三核如H2O、NH2-，注意哪些是带正电荷的哪些是带负电荷的，应当把这些微粒牢牢记到脑子里，以备使用。3.18e-的有：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-及H2O2、F2、O3、CH3OH、CH3CH3、CH3F、、NH2-NH2、O22-、CH3NH2、Ti4+、NH2OH-（红色的不常见）等。2、数目规律：(1)元素种类最多的是第IIIB族（32种）。(2)同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3)设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)2/2；偶数周期为(n+2)2/2。如第3周期为种，第4周期为种。(4)同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。（5）同一主族的两种元素的原子序数之差到底有多少组解？因为：各周期元素个数：2、8、8、18、18、32所以任意相邻周期元素个数相加都可...
