高中常见的电解电极反应方程式总结1．电解 CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如 Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH-5．电解 HCl 溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑6．电解 NaOH 溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解 H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解 KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解 CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+10．电解 AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
