- 1 - / 4 年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容： 2 课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（ 3）除杂（4）收集方法（ 5）检验（ 6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（ 5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I 2、S 等）生成Fe2＋的化合物。规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。- 2 - / 4 思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaClNa＋＋ Cl－，水也有微弱的电离：H2OH＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在 Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有 Cl－和 H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl 2 和 H2，即发生如下反应：2NaCl ＋2H2O2NaOH＋Cl 2↑＋ H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl 22HCI ，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。2．实验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO 2、KMnO 4、KClO 3 等，将 Cl－氧化成 Cl 2。（1） 反应原理 ：MnO 2＋ 4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O （2） 装置设计 ：粉末状固体（或液体）＋液体气体（3） 除杂气体： 根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水...
