1 / 16 第一章原子结构与性质一. 原子结构1. 能级与能层2. 原子轨道考查点一能层、能级1．下列说法中正确的是 ( )。A．同一原子中， 1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中， 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n 为能层序数 ) 解析 同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C 项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B 项错误； D 项正确。答案 D 2．下列说法中正确的是( )。2 / 16 A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2 表示 3p 能级有两个轨道C．同一原子中， 3d 轨道的能量小于 4s 轨道的能量D．同一原子中， 2p、3p、4p 电子的能量逐渐减小解析A 项中 1 个 2s电子被激发到 2p 能级上，表示的是激发态原子， 正确；B 项中 3p2 表示 3p 能级上填充 2 个电子，错误； C 项中由于能级交错， 3d 轨道的能量大于 4s 轨道的能量，错误； D 项，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故2p、3p、4p 电子的能量增大，错误；故选A。答案 A 3．比较下列多电子原子的能级的能量高低(1)2s____3s (2)2s____3d (3)3p____3s (4)4f____6f 解析 相同能层上不同能级的能量高低：ns (4)< 3. 原子核外电子排布规律⑴构造原理： 随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级） ，叫做构造原理。能级交错： 由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入 3d 轨道，这种现象叫能级交错。说明： 构造原理并不是说4s 能级比 3d 能级能量低（实际上4s 能级比 3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，3 / 16 整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实， 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量说明：构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理基态多电子原子中，不可能同时存在4 个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为...
